Question

向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾．向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒(méi)有氣體生成．下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．濾出的固體中一定含有Cu

B．濾出的固體一定是Ag和Cu的混合物

C．濾液中一定有Zn（NO₃）₂，可能有Cu（NO₃）₂

D．濾液中一定沒(méi)有AgNO₃和Cu（NO₃）₂

Answer 1

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，鋅在銅和銀的前面，故能與硝酸銅和硝酸銀反應(yīng)，生成銅、銀和硝酸鋅．濾液中一定含有硝酸鋅，濾出的固體中一定含有銀，由于鋅的量未告訴，故銅與硝酸銅的存在無(wú)法確定．

解答：解：向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鋅粉時(shí)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)依次是：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag以及Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu，濾出固體不與鹽酸反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明濾出固體中不含有鋅，可能為銀或銀、銅混合物，因此濾液中一定含有Zn（NO₃）₂，可能含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．