Question

1．質量相同的SO₂和SO₃，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 氧原子個數比2：3
• B． 硫元素的質量比為1：1
• C． 氧元素的質量比為2：3
• D． 這兩種物質的分子個數比為5：4

Answer 1

分析 A、用化合物的質量乘以某元素的質量分數等于某元素的質量，本題是求氧原子的個數比，因是同種元素，則含氧原子的個數之比即為氧元素的質量之比．
B、考慮相同質量的SO₂與SO₃中硫元素的質量比等于SO₂與SO₃中硫元素的質量分數之比，結合物質中某元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%，進行分析．
C、根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
D、質量相同的SO₂和SO₃，它們的分子數之比等于質量除以相對分子質量之比．

解答 解：A、可設SO₂和SO₃的質量都是m，則SO₂中氧元素的質量為：m×$\frac{16×2}{32+16×2}$×100%=0.5m，
SO₃中所含氧氧元素的質量為：m×$\frac{16×3}{32+16×3}$×100%=0.6m，
則相同質量的SO₂和SO₃中所含氧原子的個數之比是：0.5m：0.6m=5：6，
故錯誤；
B、設SO₂和SO₃的質量都是1g，則硫元素的質量比是：$\frac{1g×\frac{32}{32+16×2}×100%}{1g×\frac{32}{32+16×3}×100%}$=5：4，故錯誤；
C、相同質量的SO₂和SO₃，設它們的質量均為m，所含氧元素的質量比為（m×$\frac{16×2}{32+16×2}$×100%）：（m××$\frac{16×3}{32+16×3}$×100%）=5：6，故錯誤；
D、設相同的質量為m．質量相同的SO₂和SO₃，它們的分子數之比：$\frac{\frac{m}{32+16×2}}{\frac{m}{32+16×3}}$=$\frac{5}{4}$，故正確；
故選：D．

點評 本題主要考查學生運用化學式進行計算的能力．對于本題相同質量是關鍵信息，然后根據相對分子質量的計算可解答，在設質量時根據需要也可設為1．