Question

3．我州地處武陵山區(qū)，具有豐富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸鈣）資源，純度高、硬度大，是優(yōu)質(zhì)的建筑材料．為測定某地天然大理石中碳酸鈣的含量（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），某化學(xué)興趣小組成員取25g樣品，加入足量的稀鹽酸，測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示．請計算：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈣的質(zhì)量；進而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g}{25g}×$100%=80%
答案：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評 本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的概念的認(rèn)識，以及運用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．解決本題的關(guān)鍵是根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求解，然后進行計算．