Question

5．小靜同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50g，需要氧化鈉的質(zhì)量為7.5g，水的體積為42.5ml．該同學按如圖所示步驟依次操作：

（1）圖中操作錯誤的步驟是A、B（填字母）；E中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解
（2）若上圖A中砝碼質(zhì)量為5g，游碼質(zhì)量為2.5g，則稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為2.5g
（3）按照正確實驗操作稱量食鹽，當天平指針略偏右，如何操作向左盤增加藥品
（4）下列操作會導致最后配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是ACEFG
A．未將游碼歸零就開始調(diào)零，后添加砝碼移動游碼得到讀數(shù)
B．砝碼生銹
C．調(diào)零后只在左盤放一張濾紙代替稱量紙就開始稱量食鹽
D．量取水時俯視量筒
E．用少量水洗滌配制溶液的燒杯，將洗滌液一起倒入試劑瓶中
F．用洗凈未擦干的玻璃棒攪拌
G．量筒內(nèi)有自然殘留液
（5）20℃時，要將該氯化鈉溶液轉(zhuǎn)換成飽和溶液，請通過計算說明如何操作最簡單可行（20℃時，氯化鈉的溶解度是36.0g）

Answer 1

分析 利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，計算該溶液中氯化鈉的質(zhì)量，溶液質(zhì)量與氯化鈉質(zhì)量差即為溶液中水的質(zhì)量．
（1）根據(jù)藥品的稱量和液體的量取方法判斷；
（2）根據(jù)藥品與砝碼位置顛倒的計算方法進行計算；
（3）根據(jù)用托盤天平稱量藥品的基本步驟考慮應該怎么辦．
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．
（5）根據(jù)加入溶質(zhì)的方法來分析．

解答 解：50g 15%的氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量=50g×15%=7.5g，該溶液中溶劑水的質(zhì)量=50g-7.5g=42.5g；水的體積為42.5g÷1g/ml=42.5ml；故填：7.5；42.5；
（1）錯誤的操作步驟有 A，沒有按照左物右碼的規(guī)定稱量藥品，B沒有平視凹液面的最低處；B中儀器名稱為量筒；E中玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解．
故填：A、B；攪拌，加速溶解；
（2）左物右碼：物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量；左碼右物：物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，所以小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為5g-2.5g=2.5g．故填：2.5g；
（3）向左盤加入藥品，在稱量中發(fā)現(xiàn)指針向右偏，說明藥品不足，所以要增加藥品．故答案為：向左盤增加藥品．
（4）A．稱量氯化鈉時，游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡，后將游碼移動得到讀數(shù)，從而使稱量的氯化鈉少于所需的氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；
B．砝碼生銹，實際質(zhì)量偏大，造成稱量的溶質(zhì)的量偏大，造成配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；
C．調(diào)零后只在左盤放一張濾紙代替稱量紙就開始稱量食鹽，造成稱取的食鹽偏少，造成配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。�
D．用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；
E．用水洗滌燒杯，相當于加水稀釋，導致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小；
F．用洗凈未擦干的玻璃棒攪拌，相當于水偏多，導致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏��；
G．量筒內(nèi)有自然殘留液，導致溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏��；
故選：ACEFG；
（5）設需加入氯化鈉的質(zhì)量為x，
$\frac{50g×15%×+x}{50g（1-15%）}=\frac{36.0g}{100g}$
x=7.8g
故答案為：加入7.8g氯化鈉，攪拌至完全溶解．

點評 本題考查了配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液的一般步驟、溶質(zhì)計算、基本操作及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)誤差分析，依據(jù)相關(guān)知識分析解答即可．