Question

硫酸銅常用作農業(yè)殺蟲劑，如圖是利用含鐵廢銅料生產硫酸銅的工藝，回答下列問題．
（1）試劑X的化學式是______
（2）途徑Ⅰ中，Cu+2H₂SO₄�。�濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O從環(huán)保和經濟的角度分析，利用途徑______
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制取硫酸銅更合理；
（3）通常情況下不反應的兩種物質，在改變溫度和______后，也可能發(fā)生反應，如果用足量的銅與20.0溶質質量分數(shù)為98.0%的濃硫酸在加熱條件下充分反應，實際生成二氧化硫的質量是______（選填字母）
A．小于6.4g　 B．等于6.4g　 C．大于6.4g．

Answer 1

解：（1）廢銅料中含有鐵，所以要制得硫酸銅，應該先把鐵除去，除去鐵應該選用稀硫酸；
（2）途徑Ⅰ中為金屬單質銅與氧氣在加熱條件下生成黑色固體氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，途徑II中銅和濃硫酸反應要生成二氧化硫會污染空氣，且反應進行中隨著濃硫酸濃度的減小，反應會越來越慢，造成硫酸浪費，所以應該選擇途徑I；
（3）銅和稀硫酸不反應，但能和濃硫酸反應，故反應是在濃硫酸中進行的；
設20.0g溶質質量分數(shù)為98.0%的濃硫酸在加熱條件下與銅完全反應，生成二氧化硫的質量為x
Cu+2H₂SO₄�。�濃） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
196 64
20g×98.0% x
x=6.4g
如果完全反應根據(jù)化學方程式可以計算出應該生成6.4g氣體，但是隨著反應的進行濃硫酸會變稀，而使反應終止，故難以生成6.4g二氧化硫，即實際上生成的氣體要小于6.4g；
故答案為：（1）H₂SO₄；
（2）Ⅰ；
（3）反應物的濃度，A
分析：（1）欲制得硫酸銅必須先把鐵除去，可根據(jù)鐵能與稀硫酸反應判斷；
（2）對比兩種途徑，從反應進行的完全性和是否生成污染物的角度分析；
（3）根據(jù)質量守恒定律，結合濃硫酸隨著反應的進行濃度的變化來解答該題；
點評：根據(jù)生產流程圖，正確理解每個過程在生產中的作用，從而達到全面掌握生產過程的目的，為解答問題做足準備．