Question

25、金屬鎂被人們譽(yù)為“國(guó)防金屬”，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．小明模擬化工廠的生產(chǎn)流程，以海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取生產(chǎn)鎂的原料----無水MgCl₂．

①試劑a是以貝殼為原料生產(chǎn)的堿溶液，其溶質(zhì)是

Ca（OH）₂

（填化學(xué)式），
加入該試劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓

．
②加入試劑后，要將Mg（OH）₂沉淀分離出來，應(yīng)該應(yīng)用的方法是

過濾

，試劑b是

鹽酸

．
③流程中的X是“一定條件下，結(jié)晶”，在這里應(yīng)該采用

蒸發(fā)溶劑

結(jié)晶的方法．

Answer 1

分析：①、根據(jù)生成氫氧化鎂沉淀必須在海水中加堿溶液，由貝殼制得的堿只能是氫氧化鈣回答a溶液中的溶質(zhì)；根據(jù)氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀書寫方程式；
②、根據(jù)過濾的原理和操作過程及試劑b是用來溶解沉淀氫氧化鎂的，以及最后得到的氯化鎂進(jìn)行分析；
③、根據(jù)從溶液中分離出固體溶質(zhì)的方法回答．

解答：解：
①、試劑a與海水中的氯化鎂反應(yīng)生成了氫氧化鎂沉淀，則試劑a中的溶質(zhì)一定是一種堿，以貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料制取的堿為氫氧化鈣，所以試劑a中的溶質(zhì)是Ca（OH）₂；氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，故方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
②、過濾是分離液體與不溶于液體的固體的方法，所以從液體混合物中提取氫氧化鎂沉淀用過濾的方法；試劑b是用來溶解沉淀氫氧化鎂的，以及最后得到的氯化鎂可知試劑b為稀鹽酸；
③、從氯化鎂溶液中分離出固體溶質(zhì)氯化鎂，根據(jù)氯化鎂的溶解度可采用蒸發(fā)（或濃縮結(jié)晶）的方法．
故答案為：①Ca（OH）₂；MgCl₂+Ca（OH）₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
②過濾；鹽酸；
③蒸發(fā)溶劑．

點(diǎn)評(píng)：海洋是人類巨大的自然寶庫，不單是自然界中最大的儲(chǔ)水庫，還蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源．了解過濾的原理和使用儀器，掌握氯化鎂、鹽酸、氫氧化鎂等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵點(diǎn)．