Question

3．晴晴同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），向6.0g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸100g恰好不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2g．試計(jì)算：（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1%）
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）計(jì)算所消耗稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)}{相對(duì)分子質(zhì)量}×$100%解答；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式求出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量進(jìn)而求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答 解：
（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{40}{40+12+16×3}×$100%=40%；
設(shè)6.0g石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x       y              2.2g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5g}{6.5g}×$100%≈83.3%
需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸質(zhì)量=$\frac{3.65g}{10%}$=36.5g
答：（1）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%；
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%；
（3）需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸質(zhì)量36.5g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較�。�石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質(zhì)，不能將石灰石的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．