將鐵粉和銅粉的混合物14g，放入116.2的稀鹽酸中，恰好完全反應．此時燒杯內各物質的總質量為129.8．
試計算：
（1）原混合物中鐵粉的質量分數；
（2）配制上述所用稀鹽酸需要質量分數36%的濃鹽酸（密度為1.19克/厘米3）的體積；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．
解：（1）根據題目信息可知，氫氣的質量=14克+116.2克-129.8克=0.4克，設鐵的質量為X，生成氯化亞鐵的質量為Y，氯化氫的質量為Z．
Fe+2HCl═FeCl
2+H
2↑
56 73 127 2
X Z Y O.4克
═
得：X=11.2克
═
得：Z=14.6克
═
得：Y=25.4克
∴混合物中鐵粉的質量分數=
×100%═80%．
（2）根據稀釋前后溶質的質量保持不變，則36%的濃鹽酸的體積=14.6克÷36%÷1.19g/cm
3=34.08毫升．
（3）根據（1）的計算可知，銅的質量=14克-11.2克=2.8克，所以反應后溶液的質量=129.8克-2.8克=127克．
∴反應后所得溶液中溶質的質量分數=
×100%═20%．
答：混合物中鐵的質量分數為80%；36%鹽酸的體積是34.08毫升；反應后溶液中溶質的質量分數為20%．
分析：（1）鐵可以和鹽酸反應，銅不會和鹽酸反應，所以反應前后的質量差就是氫氣的質量，然后寫出化學方程式并代入氫氣的質量即可計算出鐵的質量．
（2）寫出化學方程式并代入氫氣的質量計算出氯化氫的質量，然后根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變即可．
（3）寫出化學方程式并代入氫氣的質量計算出氯化亞鐵的質量和反應后溶液的質量．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的易錯點是反應后溶液的質量等于129.8克-銅的質量．
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