Question

把MgCl₂、AlCl₃兩種固體組成的混合物溶于足量的水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示．已知：NaOH與AlCl₃反應時，先使AlCl₃全部轉(zhuǎn)化為不溶于水的Al（OH）₃，然后Al（OH）₃還能繼續(xù)與過量的NaOH發(fā)生如下反應：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，其中NaAlO₂ 是可溶于水的物質(zhì)，試回答：
（1）A點的沉淀物的化學式有______；B點的沉淀物的化學式是______；
（2）原混合物中MgCl₂、AlCl₃的質(zhì)量各為多少克？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)氯化鎂和氯化鋁會與氫氧化鈉生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀進行分析；
根據(jù)氫氧化鋁會和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉進行分析；
（2）根據(jù)生成的沉淀量和加入的氫氧化鈉的質(zhì)量進行分析．
解答：解：（1）氯化鎂和氯化鋁中加入氫氧化鈉后，會生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，但是氫氧化鈉過量后，氫氧化鋁會溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，沉淀只剩氫氧化鎂沉淀，故答案為：Mg（OH）₂、Al（OH）₃；Mg（OH）₂
（2）設氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉為X，和氯化鋁反應的氫氧化鈉質(zhì)量為y，和氯化鎂反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為z．
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
78       40
x      40g×10%    
=     
x=7.8g
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
133.5         78
  y           7.8g  
=       
y=13.35g
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
 95           58
  z          13.6g-7.8g      
=   
z=9.5g
答：AlCl₃為13.35g，MgCl₂為9.5g．
點評：在解此類題時，首先分析題中圖象各個轉(zhuǎn)折點表示的含義，然后根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)和反應方程式列出關系式進行分析解答．