某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如下圖所示．

求：（1）生成CO2的質(zhì)量．（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
（1）8.8 g；（2）80%
減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學方程式進行解答
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g－163.7 g =" 8.8" g   ┄┄┄┄┄┄（1分）
（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x 
Na2CO3 + 2HCl ="=" 2NaCl + CO2 ↑ + H2O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
106                    44
x                      8.8g
  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
x==" 21.2" g    ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
×100%="80" % ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8 g。（2）該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為80%。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著一定質(zhì)量的氧化銅固體，通入足量一氧化碳氣體后，加熱至充分反應(yīng)，將生成的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，測得溶液增重13.2g，則原固體物質(zhì)質(zhì)量減少
A．16gB．4.8gC．9.6gD．11.2g

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3．5～5．0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗后，得知10．0mL該食醋樣品與7．5g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準。（食醋和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假設(shè)該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

請根據(jù)下圖的示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，求混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將100g碳酸鈉溶液和144g氯化鈣溶液混合，恰好完全反應(yīng)，過濾，得濾液的質(zhì)量234g。求：（1）反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為         g。（2）過濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（結(jié)果保留到整數(shù)位）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2012?瀘州）將一定質(zhì)量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.2g．
（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為　  　g．
（2）向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，當加入的NaOH溶液質(zhì)量為20g時，恰好完全反應(yīng)，此時，生成沉淀的質(zhì)量為　  　g
（3）計算所加NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖是某藥廠生產(chǎn)的葡萄糖注射液的標簽．其溶質(zhì)葡萄糖的化學式為C6H12O6，試計算：
 葡萄糖注射液5%
[規(guī)格]500ml
[適應(yīng)癥]補充能量和體液及全靜脈內(nèi)營養(yǎng)  
龍江市制藥二場廠
（1）根據(jù)葡萄糖的化學式C6H12O6，其相對分子質(zhì)量為　 　；
（2）葡萄糖中C、H、O三種元素的質(zhì)量比　 　；
（3）葡糖糖中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是　 　；
（4）18g葡萄糖所含氧元素的質(zhì)量是　 　g．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（5分）氮氧化物（如NO2、NO等）進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。
（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物。反應(yīng)的化學方程式：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，產(chǎn)物NaNO2中N元素的化合價為   ；已知“HNO2”讀作“亞硝酸”，則NaNO2的名稱為    。
（2）氨氣（NH3）也可用來處理氮氧化物。例如，氨氣與二氧化氮反應(yīng)：8NH3+6NO2===7N2+12H2O。若某工廠排出廢氣中NO2含量為0.5％（體積分數(shù)），則處理1.0×103米3這種廢氣，需要多少千克氨氣（假設(shè)此時NO2氣體的密度為2.0千克/米3，計算結(jié)果保留2位小數(shù)）? （計算過程填寫在答題紙上）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某學生畢業(yè)回鄉(xiāng)后，利用所學化學知識科學致富。他運用當?shù)厥a(chǎn)的石灰石（主要成分碳酸鈣）來煅燒，生產(chǎn)生石灰（主要成分氧化鈣）。反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3CaO + CO2 ↑。
請計算回答：
（1）碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質(zhì)量為　　　　　　　；
（2）CaO中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為　　　　　　　；
（3）CaCO3中，鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為    　％；
（4）假如煅燒含碳酸鈣80%的石灰石250t，可生產(chǎn)出多少t含氧化鈣90%的生石灰？ （保留一位小數(shù)點）

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