Question

【題目】根據(jù)如圖裝置，回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）裝置圖中儀器a的名稱為；
（2）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制取O2應(yīng)選用的一套實(shí)驗(yàn)裝置為（填裝置編號(hào)）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為；
（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫（H2S）氣體，可選擇的發(fā)生裝置是（填裝置編號(hào)）．若用充滿水的G裝置收集H2 ， 氣體從（填“b”或“c”）處導(dǎo)管進(jìn)入．
（5）某同學(xué)向過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g		充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g
過(guò)氧化氫溶液	二氧化錳	固體與液體混合物質(zhì)量
68.0	0.1	66.5

請(qǐng)計(jì)算：
①該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為多少？
②該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

【答案】
（1）集氣瓶
（2）AD或AF；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）B或C；c
（5）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量=68.0g+0.1g﹣66.5g=1.6g；

設(shè)該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，

2H2O2		2H2O+	O2↑
68			32
68.0gx			1.6g

x=0.5%；

答：該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為1.6g；該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%；

【解析】解：（1）集氣瓶是收集氣體的儀器，所以答案是：集氣瓶；（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；所以答案是：AD或AF；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO2 ， 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；所以答案是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫（H2S）氣體，因此不需要加熱；若用充滿水的G裝置收集H2 ， 氣體從短管進(jìn)入，因?yàn)闅錃獾拿芏缺缺人�小；所以答案是：B或C；c；
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)，以及對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．