Question

7．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．請回答：
（1）t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A；
（2）當(dāng)A中混有少量B時，可用降溫結(jié)晶方法提純A；
（3）t₂℃時，將一定質(zhì)量的A物質(zhì)溶于50g水中恰好形成飽和溶液，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%；
（4）用上述飽和溶液配制t₂℃時10g10%的A溶液，需要用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管．

Answer 1

分析 根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：比較三種物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小；判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，據(jù)此判斷提純的方法；比較兩物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小等．

解答 解：（1）據(jù)圖可以看出，t₁℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A；
（2）A的溶解度受溫度的影響較大，當(dāng)A中混有少量B時，通�？刹捎媒禍亟Y(jié)晶或冷卻熱飽和溶液方法提純A；
（3）在t₂℃時，將一定質(zhì)量的A物質(zhì)溶于50g水中恰好形成飽和溶液，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$，A的溶解度是60g，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{60g}{100g+60g}×100%$=37.5%；
（4）飽和溶液配制t₂℃時10g10%的A溶液，加水稀釋即可，故使用的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；
故答案為：（1）C＞B＞A     
（2）冷卻結(jié)晶        
（3）37.5%
（4）燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管．

點評 主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關(guān)系，并能利用所學(xué)知識來解決實際問題．