Question

在一硬質(zhì)玻璃管中盛放有8g Fe₂O₃，通入CO氣體高溫加熱一段時間，冷卻后，測得玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量減少了1.2g，求：
（1）參加反應(yīng)的Fe₂O₃的質(zhì)量．
（2）此時玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；通入CO氣體高溫加熱一段時間，氧化鐵可能沒有完全反應(yīng)，故不能利用氧化鐵的質(zhì)量進行計算；冷卻后，測得玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量減少了1.2g，由固體質(zhì)量的差，可結(jié)合反應(yīng)的化學方程式利用差量法進行分析解答．

解答：解：（1）參加反應(yīng)的Fe₂O₃的質(zhì)量為x，
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂   固體差量
160            112       160-112=48
x                         1.2g

160

48

=

x

1.2g

    x=4g
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鐵元素的質(zhì)量不變，此時玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量即為8g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量，其質(zhì)量為8g×

56×2

56×2+16×3

×100%=5.6g．
答：（1）參加反應(yīng)的Fe₂O₃的質(zhì)量為4g；（2）此時玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量為5.6g．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，差量法是正確快速解答此類題的捷徑．