Question

19．小明同學為了測定雞蛋殼中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，做了如下試驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后放入錐形瓶里，加入足量的稀鹽酸充分反應（假設其他雜質(zhì)不與鹽酸反應）．
測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：

【數(shù)據(jù)處理】
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）請幫小明計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，并寫出計算過程：
【反思與評價】
實驗過程如果有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

Answer 1

分析 【數(shù)據(jù)處理】
（1）由于碳酸鈣與稀鹽酸反應放出了二氧化碳氣體，反應后剩余物的總質(zhì)量比反應前的減少，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
【反思與評價】根據(jù)計算過程分析判斷．

解答 解：【數(shù)據(jù)處理】
（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳質(zhì)量是：12.5g+85.5g-93.6g=4.4g；
（2）設雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑          
100                                    44
x                                       4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$    解得：x=10g
雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%  
【反思與評價】
實驗過程如果有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比偏小．
故答案為：【數(shù)據(jù)處理】（1）4.4g；（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%；【反思與評價】偏�。�

點評 解答本題的關鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)氣體的質(zhì)量算出碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分數(shù)即可．