Question

(10分)市售珍珠粉的價格相差很大，但其外觀、手感都沒有明顯差異，優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉的成分有何不同呢？實驗小組同學展開探究。

【查找資料】

①優(yōu)質珍珠粉直接由貝科動物體內珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸鈣等。

②廉價珍珠粉由“貝殼粉”加工而成，貝殼加工過程中會用到氫氧化鈉，貝殼的主要成分是碳酸鈣。

③珍珠粉中除碳酸鈣外，其它成分均不能與鹽酸反應生成二氧化碳。

④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現黃色或黑色。

⑤碳酸鈣與濃硝酸能發(fā)生反應，生成二氧化碳。

⑥氯化鈣溶液呈中性。

【提出猜想】優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉的區(qū)別可能在于：

①廉價珍珠粉含有 ；

②廉價珍珠粉不含氨基酸；

③碳酸鈣含量不同。

【實驗探究】

實 驗 內 容	現 象	結 論
（1）分別將少量優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，靜置一段時間后，滴加 。	廉價珍珠粉的上層清液變紅，優(yōu)質珍珠粉的溶液沒有變色	猜想①成立
（2）分別將少量優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，過濾， ，加熱。	優(yōu)質珍珠粉的溶液有黃色出現，局部變黑，廉價珍珠粉的溶液沒有明顯現象	猜想 成立

（3）分別將一定質量的優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入燒杯中，再逐滴加入14.6%的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，直至恰好完全反應。數據記錄如下：

	優(yōu)質珍珠粉	廉價珍珠粉
珍珠粉的質量	100g	100g
加入鹽酸的質量	460.0g	500g
燒杯中最終物質的總質量	520.0g	558.2g

①處理數據時，小明提出了如下思路：用加入鹽酸的質量乘以鹽酸的質量分數，求出反應的鹽酸中的溶質質量，進而利用化學方程式 (填寫反應方程式)求出珍珠粉中碳酸鈣的質量。

你認為小明的思路是否可行？ (填“可行”或“不可行”)理由是 。

②處理數據后，得出結論：廉價珍珠粉中碳酸鈣的質量分數為 %，含量高于優(yōu)質珍珠粉。

 

Answer 1

【提出猜想】NaOH

【實驗探究】（1）無色酚酞試液    （2）向濾液中加入濃硝酸    ②

（3）①CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑ 不可行，因為廉價珍珠粉中還有NaOH等物質也會與鹽酸反應 ② 95

【解析】

試題分析：【提出猜想】根據題目所給的信息可知：①廉價珍珠粉含有NaOH

【實驗探究】（1）根據NaOH是一種堿，其水溶液能使無色酚酞試液變紅，因為實驗結論猜想①成立，所以是加入無色酚酞

（2）根據資料④氨基酸大部分能溶解于水，遇到濃硝酸并加熱會呈現黃色或黑色，所以分別將少量優(yōu)質珍珠粉和廉價珍珠粉放入試管中，加少量水，過濾，向濾液中加入濃硝酸，加熱，觀察到優(yōu)質珍珠粉的溶液有黃色出現，局部變黑，廉價珍珠粉的溶液沒有明顯現象，所以猜想②成立

（3）①珍珠粉的主要成分是碳酸鈣，加入鹽酸反應方程式為：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑，小明的思路不可行，因為：因為廉價珍珠粉中還有NaOH等物質也會與鹽酸反應

②根據質量守恒定律：化學反應前后的質量不變，所以根據質量差，可求出二氧化碳的質量=100g+500g-558.2g=41.8g，再根據反應方程式為：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑中CO2與CaCO3的質量關系，算出CaCO3的質量

【解析】
設CaCO3的質量為x

CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O +CO2↑

100 44

X 41.8g

100：44=x：41.8g

X=95g

碳酸鈣的質量分數=95g/100g×100%=95%

考點：CaCO3和NaOH的化學性質，根據反應方程式計算