(2013?連云港一模)某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅(銅、鋅合金)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g樣品放入燒杯中,再取60g稀硫酸分六次加入燒杯中,充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入稀硫酸的質(zhì)量(g) 10 10 10 10 10 10
剩余固體的質(zhì)量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
則:(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32.5%
32.5%

(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算步驟)
分析:(1)前五次每次消耗固體的質(zhì)量為0.65g,所以第五次加入的硫酸被完全反應(yīng)掉,比較第五次和第六次的數(shù)據(jù)可以知道,剩余固體的質(zhì)量都為6.75g,即第六次加入的稀硫酸沒有反應(yīng),可以據(jù)此求算出鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)根據(jù)(1)的解答,利用鋅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)比較第五次和第六次的數(shù)據(jù)可以知道,剩余固體的質(zhì)量都為6.75g且都是銅的質(zhì)量,黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為:10g-6.75g=3.25g;
所以黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 
3.25g
10g
×100%=32.5%.
(2)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65    98
3.25g    x
65
3.25g
=
98
x

x=4.9g
稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 
4.9g
50g
×100%=9.8%
答:(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%;
(2)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查學(xué)生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力.學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系,正確書寫化學(xué)方程式,才能解決.
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