Question

有13.5克氯化銅樣品，當它與足量硝酸銀溶液反應后得到氯化銀29克，則樣品中可能混有的鹽是（　�。�

• A、氯化鋇
• B、氯化汞
• C、氯化鋅
• D、氯化鎂

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：先假設13.5g全部是氯化銅，根據(jù)化學方程式計算出生成沉淀的質量，如果實際生成的沉淀質量＞假設13.5g全部是氯化銅時生成的沉淀質量，則說明雜質物質中氯元素的質量分數(shù)要大于氯化銅中氯元素的質量分數(shù)．

解答：解：假設13.5g全部是氯化銅，設生成沉淀的質量為x，
CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂
135          287
13.5g         x
135：287=13.5g：x
解之得：x=28.7g．
由計算可知，實際生成的沉淀29g＞假設13.5g全部是氯化銅時生成的沉淀28.7g．
如果多生成沉淀的話，則應該樣品中的Cl的離子數(shù)應該是比純的CuCl₂含有的Cl離子數(shù)多，相同質量的物質中含有的離子多的話，應該是雜質中含氯離子的那個物質的相對分子質量應該比銅小．因此可以這么說雜質中的氯元素的質量分數(shù)比CuCl₂中氯元素的質量分數(shù)大．觀察選項可知，只有氯化鎂中的氯元素的質量分數(shù)比CuCl₂中氯元素的質量分數(shù)大．
故選D．

點評：本題主要考查學生靈活運用化學方程式和元素的質量分數(shù)解答問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．