Question

請回答下列與金屬有關(guān)的問題：

（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明　的硬度大；

（2）6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑），理論上可制得氫氣的質(zhì)量為　　g．

（3）使用下列各組試劑，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是　　

A．Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液

B．Fe、Cu、AgNO₃溶液

C．Fe、Ag、CuSO₄溶液．

   

Answer 1

考點：

合金與合金的性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	（1）根據(jù)合金的特點分析； （2）根據(jù)化學(xué)方程式利用鋅的質(zhì)量進(jìn)行計算； （3）根據(jù)活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的特點，驗證三種金屬活動性強(qiáng)弱關(guān)系時，一般采取“三取中”的方法設(shè)計實驗，即取中間的金屬與兩端金屬的可溶性鹽反應(yīng)或取中間金屬的可溶性鹽溶液與兩端的金屬發(fā)生反應(yīng)．
解答：	解：（1）合金比形成它的純金屬的硬度大，因此，生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕； （2）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65              2 6.5g            x x=0.2g （3）A、由于Ag與FeSO4溶液、CuSO4溶液兩溶液均不能發(fā)生反應(yīng)，因此，只能得到Ag的活動性小于Fe、小于Cu的結(jié)論，卻不能說明Fe與Cu兩金屬活動性強(qiáng)弱；故A不正確； B、Fe、Cu均與AgNO3溶液反應(yīng)，只能得到Ag的活動性小于Fe、小于Cu的結(jié)論，卻不能說明Fe與Cu兩金屬活動性強(qiáng)弱；故B不正確； C、根據(jù)Fe能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)而Ag不能與之發(fā)生反應(yīng)，可判斷三種金屬活動性為Fe＞Cu＞Ag；故C正確；故選C 故答案為：（1）生鐵片； （2）0.2； （3）C
點評：	本題主要考查與金屬有關(guān)的問題，難度不大．