Question

【題目】某校課外活動小組為了探究化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒定律，做了兩個探究實驗：

問題：研究化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量的變化規(guī)律

（1）我的假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，其總質(zhì)量___________________。

（2）我的探究：

實驗編號	實驗一	實驗二
實驗裝置
實驗操作	將如上圖所示裝置放在天平上稱量后取下，將玻璃管燒至紅熱后，迅速插入錐形瓶中，點燃白磷，并塞緊瓶塞，待反應(yīng)結(jié)束，冷卻后，放回托盤天平觀察天平。	將鐵釘和盛有硫酸銅溶液的燒杯一起放在托盤天平上稱量后取下，將鐵釘浸泡在硫酸銅溶液中一段時間待反應(yīng)不再繼續(xù)，再放回托盤天平上，觀察天平。
化學(xué)方程式	________	________
反應(yīng)前后天平是否平衡	________	__________

（3）我的結(jié)論：_______________________________________________。

（4）我的解釋：_______________________________________________。

Answer 1

【答案】不變（或相等） 4P+5O22P2O5 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 平衡 平衡 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，其質(zhì)量守恒 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子發(fā)生重新組合的過程，在組合的過程中，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變，故化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

【解析】

（1）只要是化學(xué)變化，都遵循質(zhì)量守恒定律，所以物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，其總質(zhì)量不變；
（2）我的探究：

實驗一：白磷燃燒生成五氧化二磷，在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，天平平衡；

實驗二：鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，天平平衡；
（3）根據(jù)上述兩個實驗，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，其總質(zhì)量不變，質(zhì)量守恒；
（4）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子發(fā)生重新組合的過程，在組合的過程中，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變，故化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；
答案：（1）不變（或相等）；
（2）4P+5O22P2O5；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；平衡；平衡；
（3）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，其質(zhì)量守恒；
（4）化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子發(fā)生重新組合的過程，在組合的過程中，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變，故化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。