Question

將一定量的鐵粉加入到的Cu（NO₃）₂、AgNO₃混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，則濾出固體的組成最多有______種情況．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)濾出固體中組成最復(fù)雜的情況進(jìn)行驗(yàn)證，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

猜測(cè)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式

Answer 1

三；
實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

猜測(cè)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
鐵、銅、銀的混合物	向?yàn)V出的固體中加入稀硫酸	固體部分溶解，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色	加入稀硫酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明固體中含有鐵，固體中含有鐵說(shuō)明銀離子、銅離子被全部置換出來(lái)，即固體中還含有銅和銀，則固體為鐵、銅、銀的混合固體． Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，金屬鐵加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中鐵會(huì)把銀和銅置換出來(lái)；由于反應(yīng)情況與所加入鐵粉的量密切相關(guān)，可從鐵由不足量到過(guò)量分別進(jìn)行分析．
解答：根據(jù)金屬活動(dòng)性，鐵能把銀和銅從溶液中置換出來(lái)，首先置換活動(dòng)性最弱的銀，然后置換銅；根據(jù)加入的鐵的多少，
①當(dāng)鐵的量很少時(shí)，只能置換出少量的銀，此時(shí)濾渣中只有銀；
②當(dāng)鐵置換出銀后還有剩余，就能置換出銅，此時(shí)濾渣中含有銀和銅；
③當(dāng)鐵過(guò)量，完全置換出銅和銀后還有剩余，此時(shí)濾出固體中組成最復(fù)雜，含有銅、鐵、銀三種金屬．
驗(yàn)證濾出固體最復(fù)雜的情況實(shí)質(zhì)就是驗(yàn)證是否有鐵存在，可用鐵能與酸反應(yīng)生成氣體來(lái)檢驗(yàn)．

點(diǎn)評(píng)：金屬與鹽的混合溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)的順序由金屬活動(dòng)性從弱到強(qiáng)依次進(jìn)行，即先置換出活動(dòng)性最差的金屬，最后置換出活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬．