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取一定質量的CO和CO₂的混合氣體，通入足量的Ba（OH）₂溶液中，充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等．求混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比．

解：假設充分反應后生成碳酸鈣的質量為m，設混合氣體中二氧化碳質量為x
CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O
44 197
x m
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ x= $\text{[math]}$
則混合氣體中CO的質量=m- $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$
則混合氣體中C、O元素質量比= $\text{[math]}$ =543：836
則混合氣體中C、O原子個數(shù)比= $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ =181：209
答：混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比為181：209．
分析：CO和CO₂的混合氣體，通人足量的Ba（OH）₂溶液中，充分反應后過濾，所得沉淀為二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇；生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等，即生成碳酸鋇的質量與混合氣體的質量相等．通過假設碳酸鋇的質量，根據反應化學方程式，求得混合氣體中所取CO和CO₂的混合氣體中質量關系，從而利用兩氣體中C、O元素質量比得出混合氣體中C、O元素質量關系，最后利用C、O元素的相對原子質量求出混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比．
點評：由于題中生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等，該問題的焦點集中到混合氣體的質量與反應生成的碳酸鋇的質量上，如果有了碳酸鋇的質量，一切問題都會迎刃而解．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH₄等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
（1）煤的氣化主要反應有：
①2C+O₂═2CO ②C+H₂O═CO+H₂ ③CO+H₂O═CO₂+H₂
上述反應屬于化合反應的是

（填序號），屬于氧化反應的是

（填序號）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH₄+H₂O═CO+3H₂ 合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產過程示意如下：

①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式：

．
②合成氣在冶煉鐵的生產過程中所起的作用是

．
（3）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)．
Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發(fā)生變化）．

①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是

．
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？

．
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質量變化測定出氧化鐵的質量分數(shù)將

（選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是

．
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g（假設雜質既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）．請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)和反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．（請寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組設計并進行了如下實驗．
（1）甲組同學用如圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體．請回答下列問題：
①儀器X的名稱是

長頸漏斗

．實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明

A裝置的氣密性良好

．
②為除去CO₂中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO₃溶液，寫出該反應的化學方程式

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

．
③要得到干燥的CO₂，C裝置應盛放

濃硫酸

（填試劑名稱）．
④請說明裝置B、C中試劑不能交換的原因：

若將氣體干燥后再通過飽和NaHCO₃溶液，則又有水蒸氣帶出

．
（2）乙組同學圍繞CO還原CuO產生的紅色固體是否一定是Cu進行探究：
【查閱資料】
①Cu₂O粉末呈紅色．在酸性溶液中：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
②在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩(wěn)定，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂
【提出猜想】
猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；猜想Ⅱ：紅色固體是Cu₂O；猜想Ⅲ：紅色固體是

Cu₂O和Cu的混合物

．
【實驗探究】
步驟Ⅰ：寫出由Cu生成Cu₂O的化學方程式是

4Cu+O₂

△

2Cu₂O

4Cu+O₂

△

2Cu₂O

．
步驟Ⅱ：數(shù)據分析
（1）取一定質量的紅色固體a g，在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發(fā)生改變，稱量所得固體質量為b g．
①若a=b，則猜想

成立；
②若b＞a，則說明紅色固體中一定含有

物質；
（2）另取少量紅色固體投入稀硫酸中，充分反應后溶液呈藍色．根據此現(xiàn)象，說明此紅色固體中含有

Cu₂O

，如果固體減少1.6g則原混合物中與稀硫酸發(fā)生反應的物質有

2.88

g．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組設計并進行了如下實驗．
（1）甲組同學用圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體．請回答下列問題：
①儀器X的名稱是

長頸漏斗

；有孔塑料隔板上的固體物質為

石灰石或大理石

（填名稱）．
②實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明

裝置氣密性良好

．
③為除去CO₂中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO₃溶液，寫出該反應的化學方程式：

NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑

．要得到干燥的CO₂，C裝置應盛放

濃硫酸

（填“試劑名稱”）．
④裝置B、C中所裝試劑的順序不可以顛倒，理由是：

若顛倒的話，出來的氣體就不干燥了

．
（2）乙組同學圍繞C還原CuO產生的紅色固體是否一定是Cu進行探究．
查閱資料：①在空氣中高溫灼燒時，CuO會分解生成Cu₂O；Cu₂O粉末呈紅色，在高溫下性質穩(wěn)定；②Cu₂O在酸性溶液中不穩(wěn)定，如在稀硫酸中：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
提出猜想：
猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；
猜想Ⅱ：紅色固體是Cu₂O；
猜想Ⅲ：紅色固體是

Cu₂O和Cu的混合物

．
實驗探究：同學們又分為兩組，分別進行以下實驗：
①第一組同學取一定質量的紅色固體a g，在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發(fā)生改變，
稱量所得固體質量為b g．并進行數(shù)據分析：若a=b，則猜想

Ⅱ

成立；
若b＞a，則說明紅色固體中一定含有

物質．
②第二組同學沒有用測量質量的方法也得出了紅色固體中含有Cu₂O的結論．該同學設計的實驗方法是

取樣，加入稀硫酸，若溶液變藍，則含Cu₂O

．（寫出“實驗操作、現(xiàn)象和結論”）
解釋與結論：根據實驗探究，可知C還原CuO時除了發(fā)生2CuO+C

高溫

2Cu+CO₂↑的反應外，還可能發(fā)生的化學反應方程式：

4CuO+C

高溫

CO₂↑+2Cu₂O

4CuO+C

高溫

CO₂↑+2Cu₂O

．
拓展延伸：同學們又就Cu₂O是否具有氧化性展開了討論，請你設計實驗方案：

取樣于玻璃管中，通入CO，加熱，將產生的氣體通入澄清的石灰水，若渾濁，則證明有氧化性

．
實驗反思：通過以上實驗探究，你對“問題的發(fā)現(xiàn)與解決”有何認識？

認真分析，通過實驗證明

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?崇川區(qū)一模）某研究性學習小組設計并進行了如下實驗．
（1）甲組同學用如圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳．請回答下列問題：
①儀器X的名稱是

長頸漏斗

．實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中液面，一段時間后液面保持不變說明

A裝置的氣密性良好

．
②為除去CO₂中的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO₃溶液，請寫出該反應的化學方程式

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

．
③要得到干燥的CO₂，C裝置中應盛放

濃硫酸

試劑．
④請說明裝置B、C中試劑不能交換的原因：

將氣體干燥后再通過飽和NaHCO₃溶液，則又會有水蒸氣帶出

．
（2）乙組同學圍繞CO還原CuO產生的紅色固體是否一定是Cu進行如下探究：
【查閱資料】①Cu₂O粉末呈紅色，在酸性溶液中，Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．
②在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩(wěn)定，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂．
【提出猜想】猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；猜想Ⅱ：紅色固體是Cu₂O；猜想Ⅲ：紅色固體是

Cu₂O和Cu的混合物

．
【實驗探究】
步驟Ⅰ：取一定質量的紅色固體在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發(fā)生改變，稱量得到固體的質量增加．說明紅色固體中含有

，寫出由Cu生成Cu₂O的化學方程式

4Cu+O₂

△

2Cu₂O

4Cu+O₂

△

2Cu₂O

．
步驟Ⅱ：取一定質量的紅色固體投入稀硫酸中，充分反應后溶液呈藍色．根據以上現(xiàn)象，得到猜想

Ⅲ

正確．
【拓展延伸】通過稱量紅色固體（ag）及灼燒至質量不變時的質量（b g），可以判斷紅色固體的成分．則欲得到上述實驗探究的結果，a、b之間應滿足的關系為：128（b-a）/16

＜

a （選填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組設計并進行了如下實驗．
（1）甲組同學用圖裝置制取干燥純凈的二氧化碳氣體．請回答下列問題：
①儀器X的名稱是

長頸漏斗

．實驗前，關閉活塞，向X中加入水使X中液面高于試管中的液面，一段時間后液面保持不變說明

A裝置的氣密性良好

．
②為除去CO₂中混有的HCl氣體，B裝置中盛放飽和NaHCO₃溶液，寫出該反應的化學方程式

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

．
③要得到干燥的CO₂，C裝置應盛放

濃硫酸

（填試劑名稱）．
④請說明裝置B、C中試劑不能交換的原因：

若將氣體干燥后再通過飽和NaHCO₃溶液，則又有水蒸氣帶出

．
（2）乙組同學圍繞CO還原CuO產生的紅色固體是否一定是Cu進行探究：
查閱資料：
①Cu₂O粉末呈紅色．在酸性溶液中：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
②在空氣中高溫灼燒時：Cu₂O穩(wěn)定，而CuO將分解生成Cu₂O和O₂
提出猜想：
猜想Ⅰ：紅色固體是Cu；
猜想Ⅱ：紅色固體是Cu₂O；
猜想Ⅲ：紅色固體是

Cu₂O和Cu的混合物

．
實驗探究：
步驟Ⅰ：取一定質量的紅色固體a g，在空氣中高溫灼燒，直到質量不再發(fā)生改變，稱量所得固體質量為b g．
步驟Ⅱ：數(shù)據分析
①若a=b，則猜想

成立；
②若b＞a，則說明紅色固體中一定含有

物質；
步驟Ⅲ：另取少量紅色固體投入稀硫酸中，充分反應后溶液呈藍色．根據此現(xiàn)象，該紅色固體中含有

Cu₂O

．寫出由Cu生成Cu₂O的化學方程式是

4Cu+O₂

△

2Cu₂O

4Cu+O₂

△

2Cu₂O

．

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練習冊

高中

初中

小學

取一定質量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba（OH）2溶液中，充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等．求混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比．

取一定質量的CO和CO₂的混合氣體，通入足量的Ba（OH）₂溶液中，充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等．求混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比．