Question

（3分）金屬單質(zhì)A與非金屬單質(zhì)硫（S）發(fā)生如下反應(yīng)：。甲、乙、丙三組學(xué)生在實驗室分別進(jìn)行該實驗，加入的A和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為6 g。充分反應(yīng)時，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	A的質(zhì)量/ g	S的質(zhì)量/ g	A2S的質(zhì)量/ g
甲	5	1	5
乙	4	2	5
丙	a	b	3

根據(jù)上述信息，回答問題：
（1）元素A的相對原子質(zhì)量為   。
（2）丙組實驗中a∶b為   （結(jié)果以最簡整數(shù)比表示，請寫出計算過程）。

Answer 1

（1）64    （2）a∶b為2∶3或9∶1

解析試題分析：對比甲、乙兩同學(xué)所用A和S的質(zhì)量及生成A₂S的質(zhì)量：同樣生成5gA₂S，甲實驗中S的用量為1g、乙實驗中S的用量為2g，則說明反應(yīng)生成5g的A₂S時，需要消耗S的質(zhì)量為1g；利用質(zhì)量守恒定律，可判斷生成5g的A₂B時，消耗A的質(zhì)量為4g，即兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時，A、S兩物質(zhì)的用量比為4：1。
（1）設(shè)元素A的相對原子質(zhì)量是x
2A + S═A₂S
2x  32
4g  1g
2x：32 =4g：1g
解得，x=64
（2）由于丙同學(xué)實驗中生成A₂S的質(zhì)量為3g，而反應(yīng)中反應(yīng)物A、S兩物質(zhì)的質(zhì)量比為4：1，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量=3g×=2.4g，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量=3g-2.4g=0.6g，則剩余物的質(zhì)量為3g；若A剩余，則a∶b=（2.4g+3g）：0.6g=9：1；若S剩余，則a∶b=2.4g：（0.6g+3g）=2：3。
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算
點評：本題主要考查學(xué)生利用物質(zhì)之間的質(zhì)量比，計算未知的物質(zhì)的質(zhì)量的能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)已知條件求出物質(zhì)之間的質(zhì)量比，要注意全面考慮可能存在的情況。