Question

4．在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，往右邊燒杯里注入一定量的稀H₂SO₄，左邊燒杯里注入相同質(zhì)量的鹽酸．如圖所示：

（1）兩邊燒杯里各投入少量相同質(zhì)量的鋅粒，如圖（1）所示，待鋅粒完全反應后，天平指針有何變化指針不偏轉(zhuǎn)，這是因為生成的氫氣量相等．
（2）左邊投入少量鋅粒，右邊投入相同質(zhì)量的鎂條，如圖（2）所示，待鋅、鎂都完全反應后，天平指針有何變化指針左偏，這是因為鎂生成的氫氣多．

Answer 1

分析 反應開始前兩個托盤中物質(zhì)的總質(zhì)量相等，天平是平衡的，指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成氫氣的多少，因此解題時判斷氫氣多少則成為解題的關(guān)鍵所在．

解答 解：（1）由化學方程式和質(zhì)量比
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                       2
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                        2
可知，同質(zhì)量的鋅反應生成的氫氣相等，故反應后天平保持平衡；
（2）由化學方程式和質(zhì)量比
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                       2
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24                          2
可知，相同質(zhì)量的鋅和鎂，鎂生成的氫氣多，指針偏左．
故答案為：（1）指針不偏轉(zhuǎn)，生成的氫氣量相等；（2）指針偏左，鎂生成的氫氣多．

點評 本題考查了金屬與酸反應生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)反應的化學方程式，從酸的質(zhì)量和金屬的質(zhì)量的角度進行分析、計算判斷．