NaCl（Na2SO4）方法或所加試劑
 
原理
 
．
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答：解：要除去NaCl溶液中的Na2SO4，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用Na2SO4溶液與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
故答案為：氯化鋇溶液；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010．浙江臺(tái)州）豆腐加工時(shí)需加入凝固劑，凝固劑的化學(xué)成分是什么？通過資料獲悉：凝圊劑中可能含有Na2SO；、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl等，為驗(yàn)證其成分，小柯進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)根據(jù)以上現(xiàn)象，凝固劑溶液中肯定沒有     。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)3中出現(xiàn)的白色沉淀物質(zhì)的化學(xué)式                        。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010年全國(guó)中考真題專題匯編專題二 物質(zhì)的鑒別、鑒定、推斷（二） 題型：推斷題

（2010．浙江臺(tái)州）豆腐加工時(shí)需加入凝固劑，凝固劑的化學(xué)成分是什么？通過資料獲悉：凝圊劑中可能含有Na2SO；、Ca(OH)2、MgCl2、NaCl等，為驗(yàn)證其成分，小柯進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1
取少量凝固劑溶液于試管中，加入幾滴無(wú)色酚酞試液
仍為無(wú)色溶液
2
再取少量凝固劑溶液于試管中，加入適量的Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀
3
取實(shí)驗(yàn)2中的適量濾液于試管中，加入適量的AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀
(1)根據(jù)以上現(xiàn)象，凝固劑溶液中肯定沒有     。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。
(3)寫出實(shí)驗(yàn)3中出現(xiàn)的白色沉淀物質(zhì)的化學(xué)式                        。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩個(gè)化工廠分布在如圖所示位置，箭頭所指為工廠排水渠中水流方向。如果a處取得的水樣經(jīng)驗(yàn)測(cè)只含少量硝酸和硝酸鋇，在c入取得的水樣經(jīng)檢測(cè)PH=7，且只含少量硝酸鈉，則b處的水中含有的物質(zhì)應(yīng)是下列物質(zhì)中的（     ）

A  MgSO4、NaCl    B  K2SO4、NaOH   

C   KOH、Na2SO4   D NaOH、Na2SO

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用一種試劑不能鑒別的一組溶液是

A．BaCl2  CuSO4  Na2SO4    B．HCl  NaOH  NaCl

C．NaCl  NaNO3  Na2SO4    D．HCl  AgNO3  Na2SO

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