Question

小明購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標(biāo)簽如圖．為測定其含鈣量小明進(jìn)行的實驗是：①稱取樣品5.6g；②加入足量7.3%的鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入l00g氫氧化鈉濃溶液，反應(yīng)后此溶液總質(zhì)量為l02.2g．請計算，并回答下列有關(guān)問題：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）標(biāo)簽標(biāo)示的含鈣量是否正確，若不正確應(yīng)如何改正？

Answer 1

分析：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

碳酸鈣的質(zhì)量

樣品質(zhì)量5.6g

×100%，碳酸鈣的質(zhì)量可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式由產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計算得到；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量可利用步驟③中反應(yīng)后溶液質(zhì)量與反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量差而求得；
（2）利用樣品中碳酸鈣所含鈣元素質(zhì)量與樣品質(zhì)量比，計算出樣品中鈣元素的質(zhì)量，對比標(biāo)簽中所標(biāo)示的鈣元素含量，判斷標(biāo)簽是否正確；若不正確給予改正．

解答：解：（1）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                102.2g-100g

100

x

=

44

102.2g-100g

 
x=5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5g

5.6g

×l00%=89.3%
（2）樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5g× 40 100 ×100%

5.6g

×100%=35.7%＜40%
標(biāo)簽中“含鈣＞40%”不正確，應(yīng)該改為“含鈣＜40%”
答：樣品中碳酸鈣的含量為89.3%，標(biāo)簽中“含鈣＞40%”不正確，應(yīng)該改為“含鈣＜40%”．

點評：利用實驗所得數(shù)據(jù)計算出所取樣品中元素含量與標(biāo)簽所標(biāo)注含量進(jìn)行對比，判斷標(biāo)簽所標(biāo)示的正誤．