Question

9．小奇同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日做了氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖所示）的NaOH溶液．為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他決定利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液．他將廢液過(guò)濾，然后取100g濾液，慢慢滴加此NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：
計(jì)算此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式列出比例式，就可計(jì)算出和與CuSO₄反應(yīng)生成4.9g沉淀的NaOH質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)生成4.9g沉淀的NaOH質(zhì)量為y
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄  
        80    98
       y     4.9g  
$\frac{80}{y}=\frac{98}{4.9g}$
y=4g
此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{4g}{20g}×$100%=20%
答案：此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

點(diǎn)評(píng) 本題是一道混合物計(jì)算題，解題關(guān)鍵是要分析不同成分參與的反應(yīng)及對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，其次在利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)要注意解題步驟的規(guī)范性．