Question

如圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合該圖回答．

（1）

 

℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，都為

 

．
（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質是

 

（填“甲”或“乙”）
（3）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是

 

．
（4）t₂℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，甲溶液的溶質質量分數

 

（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶質質量分數，仍為飽和溶液的是

 

．
（5）小明同學用甲物質進行以下實驗：（圖2）
①實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是

 

．
②向B對應的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出．你認為“全部溶解”的原因是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
（2）乙的溶解度隨溫度的升高而降低；
（3）對于溶解度隨溫度的升高而增大的物質，可采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體；
（4）據甲、乙的溶解度隨溫度的變化情況及溶質的質量分數計算方法分析解答；
（5）①根據甲在t₁℃和t₂℃的溶解度并結合圖示分析解答；
②根據溫度高甲的溶解度大溶解的溶質多進行分析．

解答：解：（1）t₁℃時甲、乙的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等，都是65g；
（2）乙的溶解度隨溫度的升高而降低；
（3）甲的溶解度隨溫度的升高而增大，可采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體；
（4）甲的溶解度隨溫度升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t₂℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，甲析出晶體，依然是飽和溶液，乙變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質的質量分數與t₂℃時相等；由于飽和時質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質量分數也就越大，觀察圖示可知：降溫后甲在t₁℃時的溶解度大于t₂℃時乙的溶解度，所以甲溶液的溶質質量分數大于乙溶液的溶質質量分數；
（5）①t₁℃時甲的溶解度是65g，所以該溫度下50g水中最多溶解32.5g，因此B為不飽和溶液，C中加入了溶質共50g，溶解32.5g，為飽和溶液；升溫至t₂℃，該溫度下甲的溶解度是90g，50g水最多溶解45g溶質，故依然是飽和溶液；
②向B對應的溶液中再加入30g甲固體的過程中，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，可能是由于甲溶于水放出熱量，溫度升高溶解度增大，溶解的甲質量就多，溫度降下來后溶解度又減小，又會有晶體析出；
故答案為：（1）t₁；
（2）乙；
（3）降溫結晶（合理均可）；
（4）大于；甲；
（5）①B；  ②甲物質溶于水時會放出熱量，使溶液溫度升高，甲物質的溶解度增大．

點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力．