Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用雙氧水和用二氧化錳作催化劑制取氧氣。

【提出問題】

二氧化錳是催化劑，二氧化錳的用量對(duì)反應(yīng)速率是否有影響？

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

（1）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（2）實(shí)驗(yàn)記錄：每次用30mL5%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定相關(guān)數(shù)據(jù)記錄于下表中：

【分析】

（1）寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式__________________________________________。

（2）上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的“待測(cè)數(shù)據(jù)（mL）”可能是_________________________。本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定“待測(cè)數(shù)據(jù)”的裝置（圖中方框內(nèi)）是______（填序號(hào)）。

（3）3次實(shí)驗(yàn)“每次用30 mL 5%的過氧化氫溶液”的目的是_________________。

（4）若第Ⅱ次實(shí)驗(yàn)比第Ⅲ次實(shí)驗(yàn)的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更________（填“大”或“小”），說明催化劑的用量越多，反應(yīng)越快。二氧化錳可作為該反應(yīng)的催化劑的依據(jù)是：加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量和_______________不改變。

（5）過氧化氫加熱到80℃才有較多氧氣生成，加入二氧化錳作為催化劑立即生成氧氣。采用等量過氧化氫溶液，（虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線，實(shí)線表示利用催化劑制取氧氣的曲線），放出氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系正確的是___________。

A． B． C． D．

Answer 1

【答案】 相同時(shí)間內(nèi)量筒中收集到水的體積 C 控制變量 大 化學(xué)性質(zhì) C

【解析】（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；文字表達(dá)式為：過氧化氫水+氧氣；（2）上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的“待測(cè)數(shù)據(jù)（mL）”可能是相同時(shí)間內(nèi)量筒中收集到水的體積；因?yàn)?/span>AB裝置錯(cuò)誤，所以測(cè)定“待測(cè)數(shù)據(jù)”的裝置（圖中方框內(nèi)）是C；（3）一個(gè)實(shí)驗(yàn)只能有一個(gè)變量，3次實(shí)驗(yàn)“每次用30 mL 5%的過氧化氫溶液”的目的是：控制變量；（4）若第Ⅱ次實(shí)驗(yàn)比第Ⅲ次實(shí)驗(yàn)的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更大，說明催化劑的用量越多，反應(yīng)越快；根據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，可知二氧化錳可作為該反應(yīng)的催化劑的依據(jù)是：加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變。(5)二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，但不能增加生成物的質(zhì)量，所以放出氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系正確的是C。