有MgO和Fe2O3，組成的混合物lOg，放入足量的稀鹽酸中充分反應后，測得共生成水3.6g．則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
32%
32%
．
分析：根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，結合質(zhì)量守恒定律進行分析解答．
解答：解：MgO和Fe2O3與稀鹽酸反應生成氯化鎂、氯化鐵和水，生成的3.6g水中氧元素的質(zhì)量為：3.6g×
16
18
×100%=3.2g；由質(zhì)量守恒定律原混合物中氧元素的質(zhì)量為3.2g，則則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為
3.2g
10g
×100%=32%．
故答案為：32%．
點評：本題難度不大，考查同學們結合質(zhì)量守恒定律、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
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有MgO和Fe2O3組成的混合物10g，放入足量的稀鹽酸中充分反應后測得共生成水3.6g，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)


  1. A.
    40%
  2. B.
    36%
  3. C.
    32%
  4. D.
    30%

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A．40%
B．36%
C．32%
D．30%

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