Question

將一包含有雜質的鐵粉樣品分成質量相等的兩份（雜質不溶于水，且不參與反應）．若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.2g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應后得到1.8g不溶物．求該鐵粉樣品中鐵的質量分數．______．

Answer 1

設一份鐵粉中含鐵的質量為x．
鐵與氯化銅反應后生成Cu的質量為：
1.8g-0.2g=1.6g
Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂
56       64
x        1.6g
x=

56×1.6g

64

=1.4g

1.4g

1.4g+0.2g

×100%=87.5%
答：該鐵粉樣品中鐵的質量分數為87.5%