Question

如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是鈦元素在元素周期表中的信息．

（1）圖中A、B、C、D粒子共表示

 

種元素． 
（2）D中x=

 

，一個(gè)鈦原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的

 

倍．（保留整數(shù)）
（3）A、B、C、D中表示的陽(yáng)離子與陰離子所形成的化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進(jìn)行分析解答．
（2）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；由相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量呈正比，進(jìn)行分析解答．
（3）當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，A和B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，圖中共表示3種元素．
（2）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，18=2+8+x，x=8．
由元素周期表可以獲得的信息，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，則鈦原子的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87；相對(duì)原子質(zhì)量與原子的實(shí)際質(zhì)量呈正比，則一個(gè)鈦原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的47.87÷12≈4倍．
（3）A、B、C、D中，A質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子；質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的氯離子；鋁元素顯+3價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，所形成的化合物的化學(xué)式為AlCl₃．
故答案為：（1）3；（2）8，4；（3）AlCl₃．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵．