Question

有一包白色粉末，可能由氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅、碳酸鈉、碳酸鈣中的一種或幾種組成，為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無(wú)色溶液A．

②在無(wú)色溶液A中加入過(guò)量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別得無(wú)色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為20g．

③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出．

④在無(wú)色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀．

由上述實(shí)驗(yàn)得出的下列判斷中，正確的是（　　）

	A．	白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸鈉、硫酸銅
	B．	無(wú)色溶液B中一定含有兩種溶質(zhì)
	C．	白色粉末中一定含有氯化鈉
	D．	步驟③生成的氣體質(zhì)量可能是4.4g

Answer 1

考點(diǎn)：

物質(zhì)的鑒別、推斷；鹽的化學(xué)性質(zhì)．
專題：	混合物組成的推斷題．
分析：	根據(jù)碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于酸，氯離子和銀離子會(huì)生成不溶于酸的氯化銀沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析．
解答：	解：碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，硫酸根離子和鋇離子會(huì)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸根離子和鋇離子會(huì)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于酸，氯離子和銀離子會(huì)生成不溶于酸的氯化銀沉淀． 稱取一定質(zhì)量的該白色粉末加足量水溶解，得無(wú)色溶液A，而碳酸鈣難溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，所以白色粉末中一定不含碳酸鈣、硫酸銅；在無(wú)色溶液A中加入過(guò)量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別得無(wú)色溶液B和白色沉淀C；將白色沉淀C洗滌，烘干后稱得質(zhì)量為20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有氣泡冒出，說(shuō)明白色沉淀C是硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有氯化鋇、碳酸鈉、硫酸鈉；碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鋇是過(guò)量的，所以B中的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，在無(wú)色溶液B中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液B中含有氯離子，但是加入的氯化鋇引入了氯離子，白色粉末中是否含有氯化鈉，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所以白色粉末中可能含有氯化鈉， A、通過(guò)推導(dǎo)可知，白色粉末中不含碳酸鈣、硫酸銅，故A錯(cuò)誤； B、通過(guò)推導(dǎo)可知，無(wú)色溶液B中溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，故B正確； C、通過(guò)推導(dǎo)可知，白色粉末中可能含有氯化鈉，故C錯(cuò)誤； D、通過(guò)方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可以看出，生成4.4可的二氧化碳，需要碳酸鋇19.7克，沒(méi)有超過(guò)沉淀的總質(zhì)量，所以這種情況是可以的，故D正確． 故選：B、D．
點(diǎn)評(píng)：	在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可．