Question

1．侯德榜是我國化學工業(yè)的奠基人，純堿工業(yè)的創(chuàng)始人，他發(fā)明的“侯氏制堿法”，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，在人類化學工業(yè)史上寫下了光輝的一頁，侯氏制堿法的主要反應(yīng)為：NH₂+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl，他利用生成物中的NaHCO₃溶解度較小，一經(jīng)生成便會大量析出，能夠很容易的分離出NaHCO₃．化學小組同學模擬“侯氏制堿法”完成以下實驗：10℃時，向92.6g飽和溶液中先通入足量NH₃共3.4g，再通入一定量CO₂至恰好完全反應(yīng)，請計算：（不考慮溶解在溶液中的NH₃和CO₂的質(zhì)量）
（1）NH₄Cl可作為氮肥使用，其中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（只寫出計算過程）26.2%．
（2）以上反應(yīng)中消耗的CO₂質(zhì)量是多少？
（3）反應(yīng)后稱量溶液中析出NaHCO₃晶體的質(zhì)量為14.4g，則剩余溶液的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素質(zhì)量分數(shù)等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)的乘積與現(xiàn)代分子質(zhì)量的比值進行分析；
（2）根據(jù)氨氣的質(zhì)量和化學方程式計算消耗二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和析出晶體的質(zhì)量計算剩余溶液的質(zhì)量．

解答 解：（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{14}{14+1×4+35.5}$×100%≈26.2%；
（2）反應(yīng)中消耗的CO₂質(zhì)量是x
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl，
17  44
3.4g x
$\frac{17}{3.4g}$=$\frac{44}{x}$
  x=8.8g
（3）剩余溶液的質(zhì)量是：92.6g+3.4g+4.4g-14.4g=85.6g．
故答案為：（1）26.2%；
（2）8.8g；
（3）85.6g．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．