Question

（2004?防城港）把Na₂CO₃和NaCl的混合固體22.3g加入到82.1g稀鹽酸中，剛好完全反應(yīng)，放出了4.4g氣體．
求：
（1）混合固體中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，利用二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)方程式可計算碳酸鈉的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量，利用總質(zhì)量守恒來計算溶液的質(zhì)量，最后計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設(shè)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，同時反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44         
 x            y       4.4g

106

44

=

x

4.4g

，解得 x=10.6g，

117

44

=

y

4.4g

，y=11.7g，
答：混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為10.6g；
則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為22.3g-10.6g+11.7g=23.4g，
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=22.3g+82.1g-4.4g=100g，
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

23.4g

100g

×100%=23.4%，
答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為23.4%．

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確二氧化碳的質(zhì)量代入計算即可，并能夠利用質(zhì)量守恒來計算溶液的質(zhì)量是解答質(zhì)量分數(shù)的關(guān)鍵．