Question

鉻（Cr）是一種重要的金屬材料，它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性，常用來鍍在其他金屬的表面上，銅、鉻、錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼．某校化學(xué)研究小組對Cr（鉻）、Al、Cu的金屬的活動性順序進行探究，過程如下：
【作出假設(shè)】對三種金屬的活動性順序提出三種可能的假設(shè)：
①Gr＞Al＞Cu         ②Al＞Gr＞Cu       ③Cu＞Gr＞Al
【設(shè)計實驗】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象，記錄如下：

金屬	Cr	Al	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)	氣泡產(chǎn)生緩慢，金屬逐漸溶解	氣泡產(chǎn)生激烈，金屬迅速溶解	無氣泡產(chǎn)生，金屬無變化

【控制實驗條件】三種金屬加入鹽酸前都先用紗布將其表面擦光亮，其目的是

 

A．除去氧化膜，利于直接反應(yīng)
B．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象
C．使金屬溫度相同，易反應(yīng)
【得出結(jié)論】原假設(shè)中正確的是

 

（選填假設(shè)中①、②或③）．寫出鉻（鉻與鹽酸反應(yīng)后顯+2價）與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
【結(jié)論應(yīng)用】（1）根據(jù)探究結(jié)果，請你預(yù)測鉻與硫酸銅溶液

 

（選填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是

 

．
（2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中比鐵更易被氧化，但鋁制品具有良好的抗腐蝕性，原因是

 

（用化學(xué)方程式表示），食醋不宜用鋁制品盛放，其原因是

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：【控制實驗條件】用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜；
【得出結(jié)論】根據(jù)實驗現(xiàn)象得出正確的實驗結(jié)論以及金屬鉻和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣進行解答；
【結(jié)論應(yīng)用】（1）根據(jù)金屬鉻排在氫的前面，所以可以和硫酸銅溶液反應(yīng)；
（2）鋁在空氣中易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護膜；食醋由于具有酸的通性，因此遇到活潑金屬和氧化物會反應(yīng)．

解答：解：
【控制實驗條件】用砂布將其表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，讓金屬直接反應(yīng)，故選：A；
【得出結(jié)論】（1）根據(jù)金屬鉻、金屬鋁和鹽酸反應(yīng)放出氫氣，說明鉻、鋁排在氫的前面，且鋁與鹽酸反應(yīng)氣泡產(chǎn)生激烈，鉻與鹽酸反應(yīng)氣泡緩慢，說明鋁排在鉻的前面；銅不和鹽酸反應(yīng)，說明銅排在氫的后面，三種金屬的活動性順序強弱為：Al＞Cr＞Cu；
金屬鉻和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑；
【結(jié)論應(yīng)用】（1）根據(jù)金屬鉻排在氫的前面銅排在氫的后面，所以鉻可以和硫酸銅溶液反應(yīng)；
（2）鋁氧化生成的氧化鋁為致密物質(zhì)，可以阻止里面的鋁進一步被氧化，而鐵氧化生成的鐵銹為疏松多孔的結(jié)構(gòu)，更易吸水，所以鋁制品卻比鐵制品耐用，化學(xué)方程式為4Al+3O₂=2Al₂O₃；食醋由于具有酸的通行，因此醋酸會和鋁和氧化鋁反應(yīng)，因此使用鋁制品盛放會腐蝕鋁制品．
故答案為：
【控制實驗條件】A
【得出結(jié)論】②；Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑
【結(jié)論應(yīng)用】（1）能、鉻的活動性比銅強；
（2）4Al+3O₂=2Al₂O₃；食醋中的醋酸能與鋁和氧化鋁發(fā)生反應(yīng)．

點評：本題主要考查如何設(shè)計實驗，進行實驗，并能正確分析，得出科學(xué)的結(jié)論的內(nèi)容，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．