Question

將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質恰好完全反應。過濾，所得濾液質量為58.5ｇ，試計算：

（1）反應后生成的沉淀質量為      克.

（2）所得濾液中溶質的質量分數為多少？（用百分數表示，寫出計算過程。）

 

Answer 1

【答案】

（1） 19.7     （2）20%

【解析】根據質量守恒，生成的沉淀的質量為反應前后溶液質量之差，為30g+48.2g-58.5g=19.7g。已知沉淀BaCO₃的質量，根據化學方程式求出反應后的NaCl的質量，又知道所得濾液質量為58.5ｇ，則求出濾液中溶質的質量分數。

（2） 解：設溶液中溶質NaCl的質量為x

Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl + BaCO₃↓

      117     197

x       19.7g

x=11.7g  

濾液中溶質的質量分數為×100%=20%