有一種含CaCO3和CaO的混合物，測得其中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50％，取該混合物16 g經(jīng)高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解并與水反應生成Ca(OH)2，則生成Ca(OH)2的質(zhì)量是多少？

答案：14.8g
解析：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應過程CaCO3CaOCa(OH)2中，鈣元素的質(zhì)量不變，故可由鈣元素的質(zhì)量計算出生成Ca(OH)2的質(zhì)量，即16 g×50％×＝14.8 g．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江寧區(qū)一模）紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”，其標簽如下圖所示．同學們對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．
品名：504雙吸劑
成分：鐵粉、生石灰等
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵．
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．久置固體中可能含有Ca（OH）2的原因是（用化學方程式表示）
CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
．
【實驗探究1】
甲同學的方案：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液 固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不容物，溶液變紅． 固體中一定含有
CaO
CaO

和氫氧化鈣．
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的
稀鹽酸
稀鹽酸
．		 固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液． 固體中一定含有
Fe
Fe
，
一定不含F(xiàn)e2O3
（3）將步驟（2）中產(chǎn)生的氣體通入到澄清的石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
澄清的石灰水變渾濁
 固體中一定含有CaCO3
【實驗質(zhì)疑】
（1）乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca（OH）2的結(jié)論，理由是
氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否含有氫氧化鈣
氧化鈣與水反應生成的氫氧化鈣也能使無色酚酞變紅，不能確定原固體中是否含有氫氧化鈣
．
（2）丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是
氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色
氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色
．
【實驗探究2】
乙、丙同學設計如下實驗方案繼續(xù)驗證：

（1）③中反應的化學方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（2）乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有
Fe2O3；
Fe2O3；
，仍有一種物質(zhì)不能確定，該物質(zhì)是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．
（3）乙、丙同學又經(jīng)過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質(zhì)的總質(zhì)量為1.6g，濾渣B中CaCO3的質(zhì)量為1.0g，濾渣C的質(zhì)量為1.0g．
【實驗結(jié)論】綜合上述實驗及所給數(shù)據(jù)，久置固體的成分是
Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3
Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學來自生活，用于生活．下表列出了生活中常用物質(zhì)溶液的pH及一種主要成分（其他成分未列出）；
編號 ① ② ③ ④ ⑤
名稱 食醋 白酒 白糖水 石灰水 純堿溶液
主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca（OH）2 Na2CO3
溶液pH 3 7 7 11 10
試回答：（1）將表中的主要成分進行分類（填序號，下同）
屬于酸的是
①
①
；屬于堿的是
④
④
；屬于鹽的是
⑤
⑤
；屬于有機物的是
①②③
①②③
．
（2）當有人被蚊蟲（體內(nèi)含有-種酸性物質(zhì)）叮咬后，為減輕疼痛，可在傷處涂
④⑤
④⑤
．
（3）鋁壺長時間煮水，內(nèi)有一層水垢[主要含CaCO3和Mg（OH）2]．可選用
①
①
采取少量多次的方法除去，不能采取大量一次的原因是
鋁能與鹽酸發(fā)生反應
鋁能與鹽酸發(fā)生反應
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?潤州區(qū)二模）同學們對一包放置在外面一段時間的“504雙吸劑”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究．
品名：504雙吸劑
成分：鐵粉、生石灰等
【提出問題】固體的成分是什么？
【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應
生成氯化亞鐵，反應的方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【實驗探究1】甲同學的方案：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解． 固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物． 固體中一定含有
CaO
CaO
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的
稀HCl
稀HCl
．		 固體逐漸消失，有大量無色氣體產(chǎn)生，將氣體通入石灰水，石灰水變渾濁，并得到淺綠色溶液． 固體中一定含有
CaCO3和Fe
CaCO3和Fe
，
一定不含F(xiàn)e2O3
【實驗質(zhì)疑】乙，丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，他們的理由是
鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵
鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵
．
【實驗探究2】乙、丙同學設計如下實驗方案繼續(xù)驗證：

（1）③中反應的化學方程式是
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
．
（2）乙、丙同學實驗中又能得出固體樣品中一定還含有
Fe2O3
Fe2O3
，仍有一種物質(zhì)不能確定，該物質(zhì)是
Ca（OH）2
Ca（OH）2
．
（3）乙、丙同學又經(jīng)過實驗測得上述殘留固體中含鈣物質(zhì)的總質(zhì)量為1.6g，濾渣B中CaCO3的質(zhì)量為1.0g，濾渣C的質(zhì)量為1.0g．
【實驗結(jié)論】綜合上述實驗及給數(shù)據(jù)，同學們的猜想
成立
成立
（填“成立”或“不成立”）

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科目：初中化學 來源：模擬題 題型：單選題

有一種含CaCO3和CaO的混合物，測得其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。取該混合物16 g，經(jīng)高溫煅燒后，將所得剩余固體全部 投入足量鹽酸中，固體全部溶解生成CaCl2，則生成CaCl2的質(zhì)量為

[     ]

A．3.7 g
B．7.4 g
C．14.8 g
D．22.2 g

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