Question

清明小長假期間，我校一位同學去潤泉湖公園游玩時撿到一塊石頭，經檢驗是一塊石灰石．為了測定該石灰石中碳酸鈣的含量，該同學稱取30g干燥的磨碎的石灰石放入燒杯中，并向其中加入了88.8g稀鹽酸恰好完全反應（假設石灰石中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后共收集到8.8g氣體．
計算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量及生成氯化鈣的質量；
（2）根據以上計算及溶質質量分數的計算公式可求出反應后所得溶液中溶質的質量分數．
解答：解：（1）設石灰石中碳酸鈣的質量為X，生成的氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
 x           y       8.8g
  解得：X=20g
  解得：y=22.2g
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=22.2%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量是20g；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數是22.2%．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，難度較�。�注意：根據化學方程式計算的方法、格式和步驟．