Question

學習化學要求熟悉物質的性質以及物質之間的相互轉化．含鈣氧化物X是一種安全無毒的物質，常用于長途運輸時鮮活魚的供養(yǎng)劑．已知X含有的兩種元素的質量比為5：4，由X出發(fā)有下列轉化關系，其中⑤是冶煉得到目前使用最廣泛的金屬I的反應，B、E、G是常見的氣體，E、F是非金屬單質，F(xiàn)為黑色固體，B能使澄清石灰水變渾濁．回答下列問題

（1）寫出有關物質的化學式D

 

，E

 

，X

 

；
（2）指出C物質的一種用途

 

；
（3）寫出反應③的化學方程式

 

；寫出反應⑤的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)“X是含鈣氧化物，已知X含有的兩種元素的質量比為5：4”計算出含鈣氧化物中鈣和氧的個數(shù)，進而得出X的化學式CaO₂；然后從反應①開始，根據(jù)⑤是冶煉得到目前使用最廣泛的金屬I的反應，可推測金屬I可能是鐵，B能使澄清石灰水變渾濁，可推測B為二氧化碳．根據(jù)化學反應方程式逐一進行推斷，即可正確解答．

解答：解：①因為X是含鈣氧化物，已知X含有的兩種元素的質量比為5：4，所以一個含鈣氧化物中氧的個數(shù)為：40×4÷5÷16=2，故X的化學式為：CaO₂；
②反應①的化學方程式為；2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；又知“E是非金屬單質”，故E為O₂，則A為Ca（OH）₂；
③B能使澄清石灰水變渾濁，則B為CO₂；又因為A為Ca（OH）₂，故反應②的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O；故C為CaCO₃；碳酸鈣常用于建筑材料或醫(yī)療上用于補鈣劑；
④因為C為CaCO₃，故反應③的化學方程式為；CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；則D為CaO；
⑤則反應⑥的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
⑥由“F是非金屬單質，F(xiàn)為黑色固體”可以推斷，F(xiàn)為碳；因為E為O₂，則反應④的化學方程式為：2C+O₂

點燃  .

2CO；則G為CO；
⑦因為G為CO，所以G+H→B+I為還原反應，H是金屬氧化物，I為金屬氧化物中的金屬，反應⑤的化學方程式可以是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+CO₂↑；
故答案為：（1）CaO；O₂；CaO₂；（2）用于建筑材料或醫(yī)療上用于補鈣劑；（3）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；
           3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+CO₂↑．

點評：推斷題是中考化學題中的一種常見題型，它涉及的知識面廣，題型多樣，變化復雜，條件隱蔽，容易出錯，是一種既考查知識，又考查能力的題型．解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口．經過分析，歸納，推理，得出正確的答案．