Question

鎂合金是工業(yè)中較輕的金屬結構材料，被廣泛應用于汽車、電子等行業(yè)中．現為測定一銅鎂合金的組成，取銅鎂合金粉末16g放入燒杯中，將280g 14%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：

次數	1	2	3	4
加入稀硫酸的質量/g	70	70	70	70
剩余固體的質量/g	13.6	11.2	8.8	8

通過計算，回答下列問題：
（1）用一定質量的98%的濃硫酸加水稀釋為上述實驗中使用的280g 14%的稀硫酸，則稀釋時所用濃硫酸和水的質量比為

 

（2）寫出上述反應涉及的化學方程式

 

（3）該混合物粉末中銅的質量分數為

 

（4）列出第一次加入稀硫酸后燒杯中生成的硫酸鎂質量（X）的比例式

 

（5）若向第二次反應后溶液中加入55.6g水，則所得溶液溶質的質量分數為

 

．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）溶液稀釋前后，溶質質量不變；
（2）銅和稀硫酸不能反應，鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣；
（3）反應后剩余固體物質的質量即為銅的質量，根據銅的質量可以計算該混合物粉末中銅的質量分數；
（4）反應前后的質量差即為參加反應的鎂的質量，根據鎂的質量可以計算反應生成硫酸鎂的質量；
（5）根據反應生成硫酸鎂的質量、溶液的質量可以計算所得溶液溶質的質量分數．

解答：解：（1）設需要濃硫酸的質量為x，
則有：280g×14%=x×98%，
x=40g，
需要水的質量為：280g-40g=240g，
則稀釋時所用濃硫酸和水的質量比為：40g：240g=1：6，
故填：1：6．
（2）鎂和稀硫酸反應的化學方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
故填：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑．
（3）該混合物粉末中銅的質量分數為：

8g

16g

×100%=50%，
故填：50%．
（4）第一次加入稀硫酸后燒杯中固體質量減少了2.4g，即反應的鎂的質量是2.4g，
設生成硫酸鎂的質量為X，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24          120
2.4g         X

24

2.4g

=

120

X

，
故填：

24

2.4g

=

120

X

．
（5）第二次加入稀硫酸后燒杯中固體質量減少了4.8g，即反應的鎂的質量是4.8g，
設生成硫酸鎂的質量為x，生成氫氣的質量為y，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24          120   2
4.8g         x    y

24

4.8g

=

120

x

=

2

y

，
x=24g，y=0.4g，
若向第二次反應后溶液中加入55.6g水，則所得溶液的質量為：70g+70g+4.8g+55.6g-0.4g=200g，
則所得溶液溶質的質量分數為：

24g

200g

×100%=12%，
故填：12%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．