Question

請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，解答下列問題:

小提示：2NaOH+ MgSO₄ →   Na₂SO₄ + Mg(OH)₂↓；

        Na₂SO4溶液不與MgSO₄溶液發(fā)生反應。

（1）實驗過程中，產生沉淀的質量為              g。

（2）最終所得溶液的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程）

（3）原固體混合物中鈉元素的質量為         g。

 

Answer 1

【答案】

（1）5.8g  (2)7.81% （3）5.06g

【解析】（1）產生沉淀的質量為96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g

（2）設所得溶液中溶質硫酸鈉的質量為x，原固體中氫氧化鈉的質量為y

2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓

  80         142     58

  y          x       5.8g

80：58=y：5.8g    解得y=8g

142：58 = x：5.8g    解得 x=14.2g

所得溶液中溶質硫酸鈉的質量為9.42g-8g+14.2g=15.62g

所得溶液溶質質量分數為15.62g/200g×100%=7.81%

答：所得溶液溶質質量分數為7.81%．

（3）鈉元素都轉化到硫酸鈉中，硫酸鈉中鈉元素的質量為15.62g×46/142 =5.06g