Question

請(qǐng)用“＞”、“＜”或“=”在下列橫線上填空．
（1）濃鹽酸的質(zhì)量為A，敞口放置一段時(shí)間后，稱得其質(zhì)量為B，則A______B；
（2）質(zhì)量為A的鋅片插入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后取出附銅的鋅片，干燥稱得其質(zhì)量為B，則A______B；
（3）20℃時(shí)，飽和硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，加入少量無(wú)水硫酸銅粉末，析出晶體后，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%，則A______B．

Answer 1

解：（1）因濃鹽酸易揮發(fā)，則濃鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶液的質(zhì)量減小，即A＞B，故答案為：＞；
（2）因鋅與硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩徜\時(shí)，溶液質(zhì)量會(huì)增加，則固體質(zhì)量就減少，即A＞B，故答案為：＞；
（3）因溫度不變，原溶液為飽和溶液，當(dāng)加入少量無(wú)水硫酸銅粉末，析出晶體后，溶液仍然是該溫度下的飽和溶液，由×100%來(lái)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而溶解度S不變，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不發(fā)生變化，即A%=B%，故答案為：=．
分析：（1）根據(jù)濃鹽酸易揮發(fā)來(lái)分析溶液的質(zhì)量的變化；
（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的變化來(lái)分析固體的質(zhì)量的變化；
（3）根據(jù)一定溫度下飽和溶液中的溶解度來(lái)分析解答．
點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)、金屬與鹽溶液的反應(yīng)、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用物質(zhì)的特性及質(zhì)量差等來(lái)分析溶液質(zhì)量的變化，學(xué)會(huì)利用溶解度來(lái)計(jì)算飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．