Question

7．現(xiàn)有氯化鋇和氯化鈉混合物的質(zhì)量為25.7g，放入燒杯中，加入94g 碳酸鈉溶液恰好完全反應，過濾后稱得濾液的質(zhì)量為100g．
（1）生成沉淀的質(zhì)量19.7g．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（最后結(jié)果精確到0.1）

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中溶液的質(zhì)量的減少是因為生成了沉淀碳酸鋇，所以可以求算碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇和對應的化學方程式求算生成的氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量，進而求算原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后求算溶液中溶質(zhì)氯化鈉的對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和對應的氯化鋇和碳酸鈉的反應可知，溶液的質(zhì)量變?yōu)闉樯�成了碳酸鋇沉淀，所以碳酸鋇的質(zhì)量為25.7g+94g-100g=19.7g
（2）設(shè)原混合物中氯化鋇的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
208                    197             117
x                          19.7g          y
$\frac{208}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$=$\frac{117}{y}$
x=20.8g
y=11.7g
則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為25.7g-20.8g=4.9g
則所得溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為4.9g+11.7g=16.6g
則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16.6g}{100g}$×100%=16.6%
答：（1）生成沉淀的質(zhì)量 19.7．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是16.6%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．