Question

張南同學想測定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，做法如下，請回答下列問題。

（1）配制稀硫酸。

①配制200g 19.6%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的體積是         ；

②下圖實驗過程中出現(xiàn)操作的錯誤是                                         。

(2)將赤鐵礦粉末，用稀硫酸溶解，反應的化學方程式是                       ；

 (3)取20g的赤鐵礦粉末恰好與l50g的19.6％的稀硫酸完全反應，求解生成硫酸鐵質(zhì)量(x)的比例式為                     ；

 (4)此赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為                              ；

 (5)向反應后所得溶液中加入34g水，則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是           

Answer 1

（1）① 26mL    ②讀數(shù)的方式錯誤；濃硫酸和水加入的順序顛倒。

（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

（3）294/400=29.4g/x

（4）80%

（5）20%

【解析】（1）①需要98%的濃硫酸的體積是=200g×19.6%÷98%÷1.6g/cm³=25mL．

故答案為：25mL；②用量筒量取液體讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平， 稀釋濃硫酸時要先加水，然后將濃硫酸注入水中，所以答案為：讀數(shù)的方式錯誤；濃硫酸和水加入的順序顛倒

（2）赤鐵礦的主要成分為三氧化二鐵，三氧化二鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水；故答案為：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；

（3）設生成硫酸鐵質(zhì)量x

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

      294   400

    150g×19.6%  x

故答案為：

294：400=50g×19.6%：x；

（4）設氧化鐵的質(zhì)量為y

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

 160     294

 Y      150g×19.6%

160：294= Y：150g×19.6%

y=16g

赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：16g/20g×100%=80%．

故答案為：80%；

（5）向反應后所得溶液中加入34g水，則最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20%．

故答案為：20%