Question

下列是元素周期表的一部分

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二 周期	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	①	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
第三 周期	11 Na 鈉 22.99	②	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	③	16  S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.51	18 Ar 氬 39.95

（1）原子序數(shù)為14的元素名稱為

 

，表中①的原子序數(shù)是

 

，②的元素符號(hào)是

 

．

（2）是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素在表中的位置是（填①或②或③）

 

；
（3）表中氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是

 

，表中與氯元素在同一縱行的氟元素，其原子結(jié)構(gòu)與氯原子相似．由此推測(cè)，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“易得”或“易失”）

 

電子，屬于

 

元素（填“金屬”“非金屬”“稀有氣體”）

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子序數(shù)為14的元素為硅元素進(jìn)行解答；根據(jù)元素周期表中信息，即可查出表中①的原子序數(shù)以及②的元素符號(hào)；
（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)元素周期表中信息，即可查出氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量，依據(jù)最外層電子數(shù)的特點(diǎn)可判斷元素的類型以及化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況．

解答：解：
（1）原子序數(shù)為14的元素為硅元素；由元素周期表中信息，表中①的原子序數(shù)是6；②的元素符號(hào)：Mg；
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=15，該元素在表中的位置是③；
（3）由元素周期表中信息，氯的相對(duì)原子質(zhì)量：35.51；氟是9號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=9，核外9個(gè)電子分布在兩個(gè)電子層上運(yùn)動(dòng)，第一層2個(gè)電子、第二層7個(gè)電子，由于最外層電子數(shù)大于4，所以該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，且該元素為非金屬元素；
答案：
（1）硅元素   6    Mg
（2）③
（3）35.51     易得   非金屬

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表，辨別元素種類 的方法，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似進(jìn)行分析解題．