Question

【題目】為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)稱取石灰石樣品12.5g2放入燒杯中，然后加入100g稀鹽酸，反應(yīng)后稱得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為108.1g（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．求：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳是 ．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）4.4g
（2）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3	+2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			4.4g

x=10g

該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=80%

【解析】解：（1）反應(yīng)前燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為12.5g+100g=112.5g，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?08.1g，
由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為112.5g﹣108.1g=4.4g；
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．