Question

17．某化學課外活動小組測定某工業(yè)廢水中硫酸的含量．取該工業(yè)廢水200g，向其中加入5%的氫氧化鈉溶液80g，恰好使溶液呈中性．請計算：
（1）若配制5%的氫氧化鈉溶液200g，需稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為8g，需要量取72mL的水．
（2）該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)溶液的質(zhì)量與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可求該溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)反應的氫氧化鈉質(zhì)量以及化學反應的方程式可求反應的硫酸的質(zhì)量，進而可求硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）依據(jù)反應的氫氧化鈉質(zhì)量以及化學反應的方程式可求生成的硫酸鈉的質(zhì)量．

解答 解：
（1）200g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為80g×10%=8g；需要量取80g-8g=72g，合72mL；
（2）設廢水中硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
 80     98   142
 8g     x     y
$\frac{80}{8g}=\frac{98}{x}=\frac{142}{y}$
x=9.8g
y=14.2g
廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{9.8g}{200g}×$100%=4.9%
（3）反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{14.2g}{200g+80g}×$100%≈5.1%
答案：
（1）8；72；
（2）該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為4.9%；
（3）反應后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.1%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，數(shù)量掌握相關的溶液及化學方程式基本計算是解題的關鍵所在；