Question

實驗室的藥品回收桶內(nèi)有6g 固體藥品，是由Na₂CO₃和Na₂SO₄組成的混合物，現(xiàn)在向其中滴加稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗稀硫酸50g，將產(chǎn)生的氣體全部通入足量氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液增重2.2g。

(1)求原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量。

(2)求硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

   0.7g           9.8%（解題過程略）

【解析】解：根據(jù)題意分析，氫氧化鈉溶液增重是因為吸收了二氧化碳?xì)怏w，故反應(yīng)中生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.2克。

設(shè)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y

Na₂CO₃ + H₂SO₄ =  Na₂SO₄ + CO₂↑ + 2H₂O

106     98             44

X       y              2.2

106/X=98/y=44/2.2

解得：x=5.3   y=4.9

Na₂SO₄的質(zhì)量=6—5.3=0.7克

H₂SO₄%=（4.9÷50）×100%=9.8%

答：原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為0.7克，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。