Question

鐵及鐵的合金是應(yīng)用最廣泛的金屬材料．
（1）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬，可回收硫酸亞鐵和銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）以硫鐵礦【主要成分是二硫化亞鐵（FeS₂）】為原料可生產(chǎn)硫酸，爐渣回收可煉鐵．其主要流程如下（反應(yīng)條件已略去）：

①上述流程出現(xiàn)的物質(zhì)中，硫元素顯+6價(jià)的物質(zhì)的化學(xué)式是

 

，
②爐渣煉鐵的化學(xué)方程式是

 

．
③將硫鐵礦和空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：4FeS₂+

 

 

高溫  .

 2Fe₂O₃+8SO₂．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),鐵的冶煉,有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱及置換反應(yīng)的應(yīng)用進(jìn)行分析；
（2）從參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的物質(zhì)以及元素組成和化合價(jià)的變化等方面進(jìn)行分析．

解答：解：（1）向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入鐵，由于鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)的多，因此可用鐵置換出硫酸銅溶液中的銅，而不再生成其它雜質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）在反應(yīng)的生成物中，SO₃、H₂SO₄中硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)；爐渣煉的主要成份是Fe₂O₃，與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

3CO₂+2Fe；硫鐵礦的主要成份是FeS₂，與氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂
故答案為：（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu  
（2）①SO₃  H₂SO₄    ②3CO+Fe₂O₃  

高溫  .

   3CO₂+2Fe （2分） ③11O₂

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查鐵及鐵的合金的性質(zhì)，熟練掌握金屬鐵與各物質(zhì)間的反應(yīng)及反應(yīng)物、生成物之間的關(guān)系進(jìn)行分析解答．