Question

東方中學(xué)課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進(jìn)行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見下表：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）	15	20	25	30
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）	1.40	1.86	2.33	2.33

請通過計算回答：（1）分析數(shù)據(jù)可知，第

 

份混合物的溶液跟

 

g未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液恰好完成反應(yīng)．
（2）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.01%）
（3）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.01%）

Answer 1

分析：分析數(shù)據(jù)可知，第三份混合物的溶液跟25g未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液恰好完成反應(yīng)，且得到硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為2.33g．由2.33g沉淀、20g固體混合物和25g氯化鋇溶液根據(jù)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式就可以計算出本題答案．

解答：解：（1）前面三份中隨著氯化鋇質(zhì)量的增加，沉淀質(zhì)量也在增加，且每5g氯化鋇溶液對應(yīng)沉淀是0.466g，所以當(dāng)加入25g氯化鋇溶液時，得到的沉淀應(yīng)該是0.466g×5═2.33g，所以第三份恰好完全反應(yīng)．故答案為：三、25；
設(shè)：25g未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y．
BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓
208    142         233
25×x  20÷4×y    2.33

208

25×x

=

142

5×y

=

233

2.33

x=8.32%
y=28.40%
答：（2）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.32%．
（3）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.40%．

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．計算時要注意：
（1）第三份混合物溶液與25g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，應(yīng)以本組數(shù)據(jù)進(jìn)行計算．
（2）2.33g沉淀是一份混合物溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的．